序言：作為思想的載體和知識(shí)的探索者，寫(xiě)作是一種獨(dú)特的藝術(shù)，我們?yōu)槟鷾?zhǔn)備了不同風(fēng)格的5篇化學(xué)中的歸納法，期待它們能激發(fā)您的靈感。

篇1

關(guān)鍵詞：有效教學(xué)；歸納法；化學(xué)規(guī)律；化學(xué)方法

達(dá)爾文說(shuō)：“最有價(jià)值的知識(shí)是關(guān)于方法的知識(shí)。”方法不管是對(duì)于獲取理論知識(shí)還是習(xí)得實(shí)踐知識(shí)都起著比較重要的作用。

化學(xué)通常都被很多學(xué)過(guò)化學(xué)的人戲稱(chēng)為“理科中的文科”，很多理科尖子在化學(xué)考試面前也一籌莫展。為什么？學(xué)習(xí)化學(xué)很輕松，不用費(fèi)很大的勁，但是很多學(xué)生卻感覺(jué)到想得高分很難，總覺(jué)得很多物質(zhì)的性質(zhì)很難記住，記住了馬上就忘，所以造成局部失分。通過(guò)對(duì)歷年高考得分情況的分析也可以看出，物理滿(mǎn)分通常都比化學(xué)多，這也說(shuō)明學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握的確有一些難度。

在教學(xué)過(guò)程中，指導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)一些化學(xué)規(guī)律、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)知識(shí)，將珍珠一樣零散的化學(xué)知識(shí)串成一條線(xiàn)，進(jìn)行歸類(lèi)整理，然后消化吸收。讓學(xué)生感到學(xué)習(xí)化學(xué)輕松有趣，充分享受學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的成功感。

中學(xué)化學(xué)主要包括化學(xué)的基本概念、基礎(chǔ)理論以及元素化合物三大塊內(nèi)容。在各部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，運(yùn)用歸納方法可以舉一反三、觸類(lèi)旁通，結(jié)合其他方法使化學(xué)學(xué)習(xí)事半功倍。

一、歸納一些常見(jiàn)的有特殊性質(zhì)的物質(zhì)

如：常見(jiàn)的有色無(wú)機(jī)物。雖然日常生活中的物質(zhì)色彩繽紛，但是在無(wú)機(jī)物這個(gè)大家庭中，在中學(xué)要求學(xué)生識(shí)記的并不是很多，所以到了化學(xué)學(xué)習(xí)的后期，尤其是在復(fù)習(xí)解決無(wú)機(jī)推斷題的時(shí)候，有必要組織學(xué)生一起歸納出常見(jiàn)的有色無(wú)機(jī)物，然后記住。在歸納有色無(wú)機(jī)物時(shí)，也要對(duì)這些物質(zhì)適當(dāng)分類(lèi)，否則物質(zhì)太多太零散，也會(huì)分散學(xué)生注意力，造成學(xué)生認(rèn)為記不住的畏難情緒。如：有色的化合物、有色的單質(zhì)、有色的離子等。如：我在教學(xué)中給學(xué)生歸納離子在水溶液或水合晶體的特殊顏色如下：①水合離子帶色的：Fe2+：淺綠色；Cu2+：藍(lán)色；Fe3+：淺紫色呈黃色因有[FeCl4（H2O）2]2-；MnO-4：紫色：血紅色；苯酚與FeCl3的反應(yīng)開(kāi)成的紫色。②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無(wú)色。運(yùn)用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色。對(duì)于無(wú)機(jī)推斷題中的一些溶液中有特殊顏色離子的題目恰好就是該題的突破口。

除了歸納顏色以外，還可以歸納有特殊氣味的物質(zhì)等等。

二、歸納一些具有普遍意義的化學(xué)規(guī)律

如：學(xué)生在判斷微粒半徑大小的時(shí)候，常常找不著東西南北，尤其是既有原子又有離子，既有陽(yáng)離子又有陰離子的時(shí)候。所以，筆者在講解這一問(wèn)題時(shí)首先和學(xué)生一起分析影響微粒半徑大小的主要因素，然后歸納總結(jié)出判斷微粒半徑大小的方法，讓學(xué)生理解性地去判斷微粒半徑的大小。如：第一，決定半徑大小的主要因素是核外電子排布的層數(shù)，一般層數(shù)越多，半徑越大；第二，當(dāng)電子層數(shù)相同，一般核電荷數(shù)越多，半徑越小；第三，當(dāng)比較相同元素的原子和離子時(shí)，陽(yáng)離子半徑小于原子，陰離子半徑大于原子，簡(jiǎn)稱(chēng)“陽(yáng)小陰大”。

三、歸納一些常用的解題方法

離子方程式的正誤判斷是歷年全國(guó)各省市高考命題的重要題型，那么在學(xué)習(xí)了怎樣正確書(shū)寫(xiě)離子方程式以后，在學(xué)生自己判斷幾類(lèi)離子方程式的正誤基礎(chǔ)上，從出現(xiàn)幾率和判斷的難易角度總結(jié)出判斷離子方程式正誤的方法。如：我的學(xué)生在同伴互助的情況下，總結(jié)出了以下方法：判斷離子方程式正誤應(yīng)注意“四查”：一查原理；二查是否該拆；三查是否守恒；四查反應(yīng)物用量是否合理。查原理是指化學(xué)反應(yīng)原理錯(cuò)誤，此類(lèi)情況出現(xiàn)頻率較少，一般一眼就能看出，如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2；查是否該拆是檢查各易溶易電離的物質(zhì)是否在方程式中拆成離子；查守恒是檢查離子方程式是否滿(mǎn)足元素守恒、電荷守恒以及一些氧化還原反應(yīng)方程式中還要滿(mǎn)足電子守恒。查反應(yīng)物用量是否合理是查反應(yīng)物之間的比例以及過(guò)量和少量的問(wèn)題等等。如：過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca+2+2OH-+2HCO-3=2H2O+CaCO3這樣學(xué)生在解題時(shí)做到心中有數(shù)，思路清晰，同樣也培養(yǎng)了學(xué)生清晰嚴(yán)密的化學(xué)邏輯思維。

四、歸納一些易記的朗朗上口的化學(xué)口訣

很多教師都總結(jié)出了一些朗朗上口的化學(xué)口訣作為化學(xué)教學(xué)的殺手锏。如：常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)口訣：“一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)。”最常見(jiàn)鹽的溶解性口訣：“鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。”一般來(lái)說(shuō)，先要求學(xué)生熟記、強(qiáng)記口訣，然后用典型的題例來(lái)說(shuō)明記住了口訣有哪些用途，有哪些益處，讓學(xué)生嘗到背口訣的甜頭，也減輕了學(xué)生解題的負(fù)擔(dān)。如：記住了化合價(jià)口訣就可以有效地防止學(xué)生寫(xiě)錯(cuò)化學(xué)式。筆者在教學(xué)過(guò)程中和閱卷的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，有的學(xué)生甚至到了高三都會(huì)經(jīng)常把化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)，可能也是在入門(mén)的時(shí)候沒(méi)能把元素的化合價(jià)弄清楚，一旦寫(xiě)錯(cuò)后造成思維定式，就不容易改掉了。

從筆者的從教經(jīng)驗(yàn)看，在化學(xué)教學(xué)中常常使用歸納法，降低了一些學(xué)生的畏難情緒，不再覺(jué)得化學(xué)知識(shí)零散，缺乏系統(tǒng)性了。大大提高了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和興趣，增強(qiáng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主動(dòng)性，變被動(dòng)為主動(dòng)。因此采用歸納法教學(xué)是進(jìn)行有效教學(xué)的重要手段。

參考文獻(xiàn)：

[1]加里?D?鮑里奇.有效教學(xué)方法.江蘇教育出版社，2002-12.

[2]劉知新.化學(xué)教學(xué)論.高等教育出版社，1997-03.

篇2

關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；歸納法；探究教學(xué)

中圖分類(lèi)號(hào)：G427文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1992-7711（2014）04-092-1

歸納法又稱(chēng)歸納推理，它是從一般性較小的前提出發(fā)，推出一般性較大的結(jié)論的推理。十九世紀(jì)英國(guó)邏輯學(xué)家穆勒對(duì)歸納法作了第一次系統(tǒng)的闡述，提出了著名的探索因果聯(lián)系的歸納方法――穆勒五法，推動(dòng)了歸納法在科學(xué)研究中的應(yīng)用。“穆勒五法”即求同法、差異法、共變法、剩余法、求同求異法。現(xiàn)就前三種方法分別舉例說(shuō)明。

一、用求同法實(shí)施基本概念的探究教學(xué)

求同法，是通過(guò)考察被研究現(xiàn)象出現(xiàn)的若干場(chǎng)合，確定在各個(gè)場(chǎng)合先行情況中是否只有另外一個(gè)情況是共同的，如果是，那么這個(gè)共同情況與被研究的現(xiàn)象之間有因果聯(lián)系。

用探究的方法獲得基本概念可幫助學(xué)生加強(qiáng)記憶，加深理解。在探究什么是“化學(xué)變化”時(shí)，教師可先行呈現(xiàn)如“碳酸氫銨受熱分解”、“石蠟燃燒”、“鐵絲生銹”等實(shí)驗(yàn)，找出這些變化的共同之處――產(chǎn)生了新物質(zhì)，然后由學(xué)生自己歸納出化學(xué)變化的定義；再如在探究“基本反應(yīng)類(lèi)型”時(shí)，教師可組織學(xué)生先行呈現(xiàn)若干個(gè)化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)類(lèi)別的角度去尋找共同之處，從而得出“置換反應(yīng)”的定義。初中化學(xué)中其他許多基本概念均可采用此法實(shí)施教學(xué)。

二、用差異法實(shí)施有關(guān)“條件”的探究教學(xué)

差異法，是通過(guò)考察被研究的現(xiàn)象出現(xiàn)和不出現(xiàn)的兩個(gè)場(chǎng)合，確定在這兩個(gè)場(chǎng)合中是否只有另外一個(gè)情況不同，如果是，那么這個(gè)不同情況與被研究現(xiàn)象之間有因果聯(lián)系，能夠運(yùn)用差異法的條件。

初中化學(xué)中有關(guān)“條件”的探究有很多，如“催化劑的作用”探究、“燃燒的條件”探究、“探究鐵生銹的條件”等等。“探究鐵生銹的條件”教學(xué)可這樣設(shè)計(jì)：

用一組5個(gè)鐵釘在五種不同的環(huán)境條件下發(fā)生銹蝕的實(shí)驗(yàn)。

試管①：鐵釘所處的介質(zhì)是酸、水、空氣。試管②：鐵釘所處的介質(zhì)是氯化鈉、水、空氣。試管③：鐵釘所處的介質(zhì)是水、空氣。試管④：鐵釘所處的介質(zhì)是水（迅速冷卻的沸水中氧氣極少）試管⑤：鐵釘所處的介質(zhì)是空氣（生石灰是干燥劑，除去試管中的水）

討論：①④⑤對(duì)比有什么不同？①②③組均生銹，它們相同的有哪些？①②生銹速度快，有什么與眾不同的呢？在③中何處銹最多？

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：試管④沒(méi)有生銹，而試管②中鐵釘生銹的速度明顯快于試管③。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，介質(zhì)與結(jié)果的比較，說(shuō)明鐵生銹的條件是：在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中（即潮濕的空氣中）易生銹；并且酸與氯化鈉等物質(zhì)的存在能使鐵在潮濕的空氣中生銹速度加快。

在此教學(xué)設(shè)計(jì)中，氧氣、水作為被考察的對(duì)象，在“是否生銹”的不同情況下實(shí)現(xiàn)二者之間的因果聯(lián)系。其他類(lèi)似探究也可參與同樣的方法。

三、用共變法實(shí)施探究教學(xué)

共變法，是通過(guò)考察被研究現(xiàn)象發(fā)生變化的若干場(chǎng)合中，確定先行情況中是否只有一個(gè)情況發(fā)生相應(yīng)變化，如果是，那么這個(gè)發(fā)生了相應(yīng)變化的情況與被研究現(xiàn)象之間存在因果聯(lián)系。該方法即通常所說(shuō)的“控制變量法”，在教學(xué)中被普遍應(yīng)用。如“影響物質(zhì)溶解性的因素”探究教學(xué)：

設(shè)計(jì)三組實(shí)驗(yàn)

1.食鹽、蔗糖、消石灰各1g，分別放入5mL水中，振蕩，靜置，觀察；

2.食用油分別滴入少量水和汽油中，振蕩，觀察；

3.3g硝酸鉀加入5mL水中，_______（能、不能）完全溶解；若不能完全溶解，加熱。

引導(dǎo)學(xué)生歸納

篇3

【關(guān)鍵詞】原電池設(shè)計(jì)；歸納記憶；物理化學(xué)

物理化學(xué)課程是制藥、環(huán)境、材料、應(yīng)化與化工等專(zhuān)業(yè)的一門(mén)必修專(zhuān)業(yè)課，具有承上啟下的重要作用。這門(mén)課涉及到熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)及一些相關(guān)的理論，比較抽象，需記憶的公式也比較多，具體推導(dǎo)過(guò)程比較繁瑣，學(xué)生記憶起來(lái)有一定實(shí)際困難。要學(xué)好這門(mén)課，它不僅要求學(xué)生對(duì)相關(guān)理論具有透徹的理解，而且更需要學(xué)生掌握一種良好的歸納記憶方法，這樣才能達(dá)到事半功倍的效果。下面我們以原電池設(shè)計(jì)這一節(jié)內(nèi)容為例，來(lái)探討一下歸納記憶在物理化學(xué)學(xué)習(xí)中的顯著作用。

1.原電池設(shè)計(jì)一節(jié)內(nèi)容介紹

在物理化學(xué)課程電化學(xué)中，有一節(jié)是原電池的設(shè)計(jì)舉例。這節(jié)的主要目的是要求學(xué)生根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)成相應(yīng)的原電池。電池設(shè)計(jì)的過(guò)程分為兩步：（1）拆分化學(xué)反應(yīng)，即將化學(xué)過(guò)程分解成兩部分：一部分發(fā)生氧化反應(yīng)，另一部分發(fā)生還原反應(yīng)。并且使兩部分的總結(jié)果與所要求的化學(xué)過(guò)程相同。（2）將氧化部分作為陽(yáng)極，還原部分作為陰極，從而構(gòu)成相應(yīng)的原電池。不管是陽(yáng)極，還是陰極，它們都屬于電極。電極共分為三大類(lèi)[1，2]，第一類(lèi)電極是將某金屬置于含有該金屬離子的溶液中構(gòu)成的，或吸附了某種氣體的惰性金屬置于含有該氣體元素離子的溶液中構(gòu)成的。具體來(lái)講，它又可細(xì)分為金屬電極、鹵素電極、氫電極和氧電極。第二類(lèi)電極包括金屬-難溶鹽及金屬-難溶氧化物電極。其中金屬-難溶鹽電極是指在金屬上覆蓋一層該金屬的難溶鹽，然后將它浸入含有與該難溶鹽具有相同負(fù)離子的易溶鹽溶液中而構(gòu)成。最常用的有銀-氯化銀電極和甘汞電極。而金屬-難容氧化物電極則是指在金屬上覆蓋一層該金屬的難溶氧化物，之后再浸入含有H+或OH–的溶液中構(gòu)成。最后第三類(lèi)電極是氧化還原電極，具體來(lái)講，它指的是參加電極反應(yīng)的物質(zhì)都在溶液中，而電極極板Pt只起到輸送電子的作用。理解了這三類(lèi)電極后，接下來(lái)我們通過(guò)一些例子具體地講解一下原電池該如何設(shè)計(jì)，以及歸納記憶在其中的巨大作用。

2.歸納記憶在原電池設(shè)計(jì)一節(jié)的應(yīng)用

例：請(qǐng)將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。看到這道題，第一步先觀察，顯然，這個(gè)一個(gè)氧化還原反應(yīng)，H2的化合價(jià)升高，被氧化，O2的化合價(jià)降低，被還原。根據(jù)規(guī)定，被氧化的物質(zhì)做陽(yáng)極，在電池表示中書(shū)寫(xiě)在左邊，被還原的物質(zhì)做陰極，書(shū)寫(xiě)在右邊。第一步找到陽(yáng)極（H2）、陰極（O2）。第二步，由于電極被歸納為三大類(lèi)，而H2、O2則顯然屬于第一類(lèi)電極。由于H2、O2都屬于氣體，根據(jù)第一類(lèi)電極的定義：第一類(lèi)電極是由吸附了某種氣體的惰性金屬置于含有該氣體元素離子的溶液中構(gòu)成的。在這句話(huà)中，有三個(gè)關(guān)鍵詞：氣體、惰性金屬及含有該氣體元素離子的溶液。由于H2、O2都屬于氣體，符合第一個(gè)關(guān)鍵詞，因此只需要滿(mǎn)足另外兩個(gè)關(guān)鍵詞那么陰極和陽(yáng)極這兩個(gè)電極就完整了。對(duì)于惰性金屬而言，我們一般選擇Pt。對(duì)于陽(yáng)極H2來(lái)講，最后一個(gè)關(guān)鍵詞“含有該氣體元素離子的溶液”指的是含有H+的溶液，廣義地講，OH-中也含有H+離子，所以這個(gè)溶液可以是酸性的水溶液也可以是堿性的水溶液。因此，陽(yáng)極最終可以表示為：Pt H2（g） H+ 或者Pt H2（g） OH-。

同樣地，對(duì)于O2來(lái)講，“含有該氣體元素離子的溶液”指的是含有O2-的溶液。顯然，不管是酸性的水溶液還是堿性的水溶中都含有O2-。因此，陰極最終可以表示為Pt O2（g） H+ 或者Pt O2（g） OH-。第三步，將陽(yáng)極寫(xiě)在左邊，陰極寫(xiě)在右邊，構(gòu)成一個(gè)完整的原電池。最終，設(shè)計(jì)的原電池為： Pt H2（g） H+ O2（g） Pt （酸性）或者Pt H2（g） H+ O2（g） Pt （堿性）。由此可見(jiàn)，在原電池設(shè)計(jì)中，歸納記憶的作用非常明顯，首先先歸納得出它屬于哪一類(lèi)電極，之后在根據(jù)此類(lèi)電極的定義，歸納出它的所有關(guān)鍵詞，一一滿(mǎn)足后，根據(jù)電池書(shū)寫(xiě)方法就可以將原電池設(shè)計(jì)出來(lái)。下面我們?cè)偻ㄟ^(guò)一道例題來(lái)鞏固一下這種方法。

例：請(qǐng)將此反應(yīng)Ag+ + I- ?? AgI（s）設(shè)計(jì)成原電池。同樣地，第一步也是先觀察，這是一個(gè)沉淀反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，因此，很難從表面判斷出陽(yáng)極與陰極。但是，此反應(yīng)中涉及了AgI沉淀，不難發(fā)現(xiàn)，對(duì)應(yīng)的AgI沉淀符合第二類(lèi)電極的特征。根據(jù)第二類(lèi)電極中金屬-難溶鹽電極的定義：在金屬上覆蓋一層該金屬的難溶鹽，然后將它浸入含有與該難溶鹽具有相同負(fù)離子的易溶鹽溶液中而構(gòu)成。在這句話(huà)中，可以歸納出三個(gè)關(guān)鍵詞：金屬、該金屬的難溶鹽及含有該難溶鹽負(fù)離子的溶液。由于AgI沉淀符合第一個(gè)關(guān)鍵詞，因此可以想到此反應(yīng)中必用到金屬-難溶鹽電極。由于AgI沉淀在此反應(yīng)中為產(chǎn)物，因此金屬-難溶鹽電極Ag AgI I-為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：Ag + I– ? AgI（s） + e–。陽(yáng)極及陽(yáng)極反應(yīng)找到后，用題目中的電池反應(yīng)與陽(yáng)極反應(yīng)相減即得到陰極反應(yīng)。即，陰極反應(yīng)為：Ag+ + e– ?? Ag。在此陰極反應(yīng)中，涉及了Ag及相應(yīng)的Ag+離子，根據(jù)歸納法，顯然這屬于第一類(lèi)電極中的金屬電極，且由于此電極反應(yīng)為還原反應(yīng)，因此，陰極最終可表示為Ag+ Ag。最后，將陽(yáng)極寫(xiě)在左邊，陰極寫(xiě)在右邊，構(gòu)成一個(gè)完整的原電池。最終，設(shè)計(jì)的原電池為：

Ag | AgI（s） | I– ??Ag+ | Ag。

從以上兩個(gè)原電池設(shè)計(jì)的例子可見(jiàn)歸納記憶在其中的顯著作用。在做這類(lèi)題目時(shí)，首先根據(jù)給出的電池反應(yīng)中反應(yīng)物及產(chǎn)物的特征，確定其中一個(gè)或者連個(gè)電極的種類(lèi)。其次，根據(jù)這三類(lèi)不同電極特點(diǎn)歸納其關(guān)鍵詞，確定至少其中一個(gè)電極，寫(xiě)出其電極反應(yīng)，之后，用電池反應(yīng)與該電極反應(yīng)相減得到另一電極反應(yīng)，再根據(jù)此電極反應(yīng)中反應(yīng)物及產(chǎn)物特點(diǎn)歸納得到其所屬哪類(lèi)電極。最后，根據(jù)電池的書(shū)寫(xiě)方法，將陽(yáng)極寫(xiě)在左邊，陰極寫(xiě)在右邊，構(gòu)成一個(gè)完整的原電池。

3. 結(jié)束語(yǔ)

為提高教學(xué)質(zhì)量，啟發(fā)學(xué)生思維，本文以物理化學(xué)課程中原電池設(shè)計(jì)一節(jié)為例，系統(tǒng)介紹了歸納記憶法在其中的應(yīng)用。由于物理化學(xué)課程涉及到熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)等相關(guān)理論知識(shí)，學(xué)習(xí)起來(lái)較比較抽象，需記憶的公式也比較多，學(xué)生記憶起來(lái)有一定實(shí)際困難。而利用歸納記憶法我們就可以將相關(guān)知識(shí)“定性劃分”為幾個(gè)必要的關(guān)鍵詞。這樣既節(jié)省了記憶時(shí)間，學(xué)習(xí)起來(lái)又事半功倍。

參考文獻(xiàn)：

篇4

一、無(wú)機(jī)框圖題的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1.顏色

①單質(zhì)：A.金屬單質(zhì)。大多數(shù)金屬單質(zhì)為銀白色，但Cu為紫紅色，Au為黃色，鐵粉為黑色。B.非金屬單質(zhì)。O2，H2和N2為無(wú)色，F(xiàn)2為淡黃綠色，Cl2為黃綠色，S為黃色，Br2為深紅棕色，I2為紫色，P為（黃色、紅色）。

②氧化物。NO2為紅棕色、Na2O2為淡黃色、MnO2為黑色、Ag2O為棕黑色、Fe3O4為黑色（有磁性）、Fe2O3為紅棕色、CuO為黑色。

③氫氧化物：Fe（OH）3是紅褐色沉淀（膠體），Cu（OH）2是藍(lán)色絮狀沉淀，F(xiàn)e（OH）2是白色沉淀（極易被氧化，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀）。

④鹽：Fe（SCN）3為血紅色，Ag3PO4為黃色，CuCl2為棕黃色，AgCl為白色，CuSO4為白色，AgBr為淺黃色，AgI為黃色，CuSO4?5H2O為藍(lán)色，Cu2（OH）2CO3為暗綠色。

⑤鹽溶液中離子顏色：Cu2+或Cu（H2O）42+為藍(lán)色，MnO4-為紫紅色，MnO42-為綠色，[Cu（NH3）4]2+為深藍(lán)色，Cr2O72-為橙紅色，F(xiàn)e2+為淺綠色，F(xiàn)e3+為棕黃色。

⑥水溶液：氯水為黃綠色，溴水為橙色，碘水為褐色，硫?yàn)槿榘咨驕\黃色。

⑦有機(jī)溶劑：溴水的有機(jī)溶劑為橙色――紅棕色，碘的有機(jī)溶液為紫紅色。

⑧焰色反應(yīng)：鈉黃、鉀紫（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）、鋰紫紅、鈣磚紅、鍶洋紅、銅黃綠。⑨指示劑：甲基橙（紅―橙―黃）、石蕊（紅―紫―藍(lán)）、酚酞（無(wú)―淺紅―紅）、I2遇淀粉變藍(lán)，強(qiáng)氧化性的物質(zhì)遇淀粉KI試紙變藍(lán)，H2S和S2-遇Pb（Ac）2試紙變黑，濃H2SO4使藍(lán)色石蕊試約先變紅后變黑，氯水使藍(lán)色石蕊試約先變紅后褪色。

2.化學(xué)反應(yīng)

①常用到催化劑的反應(yīng)：A.氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的情況下加熱生成氯化鉀和氧氣。B.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的情況下分解生成水和氧氣。C.二氧化硫和氧氣在催化劑的情況下加熱生成三氧化硫（可逆反應(yīng)）。D.氨氣和氧氣在催化劑作用的情況下加熱生成一氧化氮和水（可逆反應(yīng)）。E.氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┳饔玫那闆r下加熱生成氨氣（可逆反應(yīng)）。

②與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：A.單質(zhì)。2Na+2H2O=2NaOH+H2O2+2H2O=4HF+O2。B.化合物。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Mg3N2+3H2O=3Mg（OH）2+2NH3，Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S，CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2。

③與酸反應(yīng)生成氣體：A.較活潑的金屬單質(zhì)。鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，金屬單質(zhì)跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫（遇鐵、鋁發(fā)生鈍化），金屬單質(zhì)稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、跟濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮（遇鐵、鋁發(fā)生鈍化）。B.非金屬單質(zhì)。C+H2SO4（濃） =H2O+SO2+CO2，C+4HNO3（濃） =2H2O+4NO2+CO2，S+2H2SO4（濃） =2H2O+3SO2，S+4HNO3（濃） =2H2O+SO2+4NO2。C.化合物CO32-（HCO3-）+H+CO2+H2O，S2-（HS-）+H+H2S，SO32-（HSO3-）+H+H2O+SO2。

④與堿反應(yīng)生成氣體：A：?jiǎn)钨|(zhì)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。

⑤既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)：A.單質(zhì)：Al，B.化合物：Al2O3，Al（OH）3，弱酸弱堿鹽，弱酸的酸式鹽。

⑥受熱分解成兩種或三種氣體的反應(yīng)：A.銨鹽。（NH4）2CO3=NH3+CO2+H2O，（NH4）2SO3=NH3+SO2+H2O，（NH4）2S=NH3+H2S。B.硝酸鹽。2Cu（NO3）=2CuO+4NO2+O2，2AgNO3=2Ag+2NO2+O2。C.硝酸。4HNO3=2H2O+4NO2+O2。

二、無(wú)機(jī)框圖題的解題策略

無(wú)機(jī)框圖題（推斷）題大多結(jié)構(gòu)緊湊、關(guān)系明確、文字表述少，包含的信息量大、知識(shí)覆蓋點(diǎn)廣，是多年來(lái)考查元素化合物知識(shí)的主要題型。如何才能解好無(wú)機(jī)框圖題呢？

（1）平時(shí)學(xué)習(xí)中要注意歸納和記憶基礎(chǔ)知識(shí)：如歸納和記憶重要物質(zhì)的俗名、溶解性、顏色、氣味、分解（受熱、見(jiàn)光）的物質(zhì)及分解規(guī)律，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)，常溫下與水反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)，10電子、18電子的微粒（分子、原子、離子）等。

（2）靈活選擇解題的突破口――抓特征信息：

①以熟悉的物理性質(zhì)為突破口：某些物質(zhì)所獨(dú)有的顏色、狀態(tài)、氣味等，是解題的首選突破口。如紅棕色氣體、液體、粉末通常分別是NO2、Br2、Fe2O3，黃綠色的氣體是Cl2，紅褐色的沉淀是Fe（OH）3，血紅色的溶液是Fe（SCN）3，紅色沉淀是Cu2O，液態(tài)非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、氫化物分別是Br2、Hg、H2O（H2O2），有臭雞蛋氣味的氣體是H2S，黏稠的液體一般是濃硫酸、濃硝酸、水玻璃等，淺黃色的沉淀有S、AgBr等。

②以某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)條件、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象為突破口：A：對(duì)物質(zhì)的特征性質(zhì)，如苯酚與溴水、Fe3+作用，F(xiàn)e3+與OH-、SCN-作用，Al（OH）3與NaOH溶液作用，AgOH、Ag2O、Cu（OH）2溶于氨水等。B：特征反應(yīng)條件，如閃電、光照、電解、高溫、高壓、催化劑等。C：特征反應(yīng)，如置換反應(yīng)、歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、先沉淀后溶解等。D：特征現(xiàn)象，如顏色變化、既產(chǎn)生沉淀又放出氣體、液體分層等知識(shí)應(yīng)非常熟悉，以便解題時(shí)能熟能生巧。

篇5

【關(guān)鍵詞】化學(xué)教學(xué)；歸納法；有效教學(xué)

自從新課程改革實(shí)施以來(lái)，我在化學(xué)教學(xué)中一直采用一種有效的教學(xué)方法――歸納法。實(shí)踐證明，高中化學(xué)教學(xué)中實(shí)施不定期的歸納、在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)用歸納法，可以使學(xué)生在認(rèn)知方面、情感方面、能力素質(zhì)方面都能有所發(fā)展。

歸納法是人類(lèi)必須、也只能采用的認(rèn)知策略。具體到化學(xué)這個(gè)學(xué)科，因?yàn)榛瘜W(xué)學(xué)科相比其它理科而言，知識(shí)的零散性較強(qiáng)，系統(tǒng)性較差，學(xué)生不易將所學(xué)內(nèi)容記得扎實(shí)，不易形成系統(tǒng)化。為此，歸納法是我們?cè)诮虒W(xué)過(guò)程中和指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)的一種行之有效的方法。

在高中化學(xué)教學(xué)中運(yùn)用歸納法，可以從幾個(gè)方面考慮。

首先可以在新課教學(xué)中應(yīng)用 。教學(xué)要達(dá)到有效，必須用一種易于學(xué)生覺(jué)知的方法，在新課教學(xué)中，有許多內(nèi)容都可用歸納法，因?yàn)闅w納法符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，易于被學(xué)生接受。況且，高中化學(xué)教材的許多內(nèi)容本身就是按歸納法來(lái)闡明，尤其是基本理論部分。也就是說(shuō)，歸納法是編寫(xiě)教材的一種重要思路，自然也應(yīng)該成為教師講課的思路，從而使學(xué)生在課堂上來(lái)體驗(yàn)、感悟科學(xué)家發(fā)現(xiàn)、探究、解決問(wèn)題的過(guò)程，進(jìn)而把知識(shí)和方法都變?yōu)閷W(xué)生自己的，達(dá)到 “授人以漁”的目的。

高一學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，普遍感到化學(xué)知識(shí)零散，似無(wú)規(guī)律，難記難學(xué)，再加上從初三到高一化學(xué)知識(shí)梯度較深、跨度較大。為此，我們?cè)诮虒W(xué)過(guò)程中要明確告訴學(xué)生教法和學(xué)法，在教學(xué)中才能使學(xué)生覺(jué)知。例如，在學(xué)習(xí)元素周期律時(shí)，我首先告訴學(xué)生本節(jié)內(nèi)容采用歸納法來(lái)講授、學(xué)習(xí)，具體來(lái)講，就是從大量的例子和事實(shí)中發(fā)現(xiàn)、歸納、總結(jié)出規(guī)律；然后將 1――20號(hào)元素作為個(gè)體，分別畫(huà)出核外電子排布情況，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)元素核外電子排布規(guī)律；因?yàn)閷W(xué)生參與了發(fā)現(xiàn)規(guī)律，積極性得到了提高，接下來(lái)再引導(dǎo)學(xué)生歸納元素的主要化合價(jià)變化規(guī)律、元素原子半徑的變化規(guī)律時(shí),學(xué)生體會(huì)到了成功，感受到自己也能從具體的、一個(gè)一個(gè)的個(gè)體中歸納出一般的規(guī)律，自我效能感得到了提高，從而也激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。在引導(dǎo)學(xué)生歸納出知識(shí)規(guī)律時(shí)，教師要以開(kāi)放的、寬容的態(tài)度，以期待、信任的眼光引導(dǎo)學(xué)生投入到充滿(mǎn)探索和挑戰(zhàn)性的學(xué)習(xí)活動(dòng)中去，無(wú)疑會(huì)更進(jìn)一步提高化學(xué)教學(xué)的有效性。

其次在課堂復(fù)習(xí)或小結(jié)中的運(yùn)用。課堂小結(jié)是教學(xué)的基本環(huán)節(jié)之一，如果處理得當(dāng)，則是 “畫(huà)龍點(diǎn)睛”。課堂小結(jié)，應(yīng)促進(jìn)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納和反思，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力和自我反思的意識(shí)。 為此，應(yīng)將課堂總結(jié)交由學(xué)生自己完成。首先，要留時(shí)間給學(xué)生自我歸納反思，反思的內(nèi)容可以是：（ 1）這節(jié)課你學(xué)到了什么？（2）你有什么收獲？（3）你還有什么問(wèn)題？（4）你還想知道什么？等。要讓學(xué)生自由發(fā)言，互相補(bǔ)充；其次，教師做適當(dāng)?shù)囊炫c提高，最終讓學(xué)生真正的得到收獲、自信和新穎的問(wèn)題。課堂總結(jié)既要求學(xué)生唱主角，又要求教師適時(shí)的引導(dǎo)，而不能完全的放任自流，否則，會(huì)使歸納變得無(wú)序而降低效率。

高二的學(xué)生已具備一定的歸納能力，如學(xué)習(xí)了化學(xué)平蘅一節(jié)后，我要求學(xué)生討論、歸納出建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，為此，我引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)特征來(lái)歸納出它還有那些表觀特征，并把學(xué)生分成幾個(gè)小組，通過(guò)生 --生互動(dòng)合作，不僅能使學(xué)生互相促進(jìn)提高認(rèn)知能力，從而提高課堂教學(xué)效率，對(duì)于培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)精神和社會(huì)交往能力都有不可估量的積極意義。

還可以在單元復(fù)習(xí)或總復(fù)習(xí)中的運(yùn)用。教師樹(shù)立新課改理念，更新自身的教學(xué)方式，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的根本轉(zhuǎn)變，是提高教學(xué)效率的基本保證。復(fù)習(xí)課，更應(yīng)多歸納，而且是充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用的歸納。歸納那些內(nèi)容、以何種形式，都應(yīng)先由學(xué)生根據(jù)自己的學(xué)習(xí)情況來(lái)定，而不能由老師包辦。

復(fù)習(xí)其實(shí)就是對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行整理和歸納的過(guò)程。目的在于 “把厚書(shū)讀薄”。歸納不是進(jìn)行知識(shí)的簡(jiǎn)單堆聚，而是為了找出知識(shí)的本質(zhì)規(guī)律及其內(nèi)在聯(lián)系，從而提高自身對(duì)知識(shí)的理性把握。高三復(fù)習(xí)，要注重運(yùn)用歸納的方法。（1）整理筆記的方法。如：復(fù)習(xí)元素化合物的章節(jié)，按結(jié)構(gòu)-物理性質(zhì)――化學(xué)性質(zhì)――制法――用途來(lái)歸納整理。其目的是從整體上把握知識(shí)內(nèi)容，做到對(duì)本章學(xué)習(xí)內(nèi)容一目了然。（2）分類(lèi)歸納法。在復(fù)習(xí)完一個(gè)模塊或一個(gè)階段的知識(shí)后，可以按著知識(shí)體系的不同，對(duì)同類(lèi)知識(shí)內(nèi)容給予歸納。如：對(duì)元素化合物按金屬、非金屬來(lái)歸納，金屬元素又按照：?jiǎn)钨|(zhì)――氧化物――氫氧化物――鹽；非金屬按：?jiǎn)钨|(zhì)――氫化物――氧化物――酸――鹽來(lái)歸納。（3）按序歸納法。這是按照知識(shí)結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行歸納的一種方法。這種歸納方法有利于幫助我們建立起知識(shí)體系，有助于我們從宏觀上整體把握住知識(shí)內(nèi)容。（4）繪表歸納法。按照知識(shí)類(lèi)別及要點(diǎn)項(xiàng)目，使用表格的形式對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納。可以繪制歸類(lèi)表、對(duì)比表。這種表格歸納法，能明顯地體現(xiàn)出知識(shí)點(diǎn)之間的區(qū)別和聯(lián)系，使人看了一目了然。如：列表比較四個(gè)概念，同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體。（5）列知識(shí)樹(shù)法。這是以知識(shí)體系為基礎(chǔ)，以知識(shí)概念為主干，對(duì)知識(shí)細(xì)類(lèi)及細(xì)目進(jìn)行層層分解的歸納方法。它體現(xiàn)了知識(shí)概念的等級(jí)次序，對(duì)從宏觀上把握知識(shí)大有益處。（6）題型歸納法。這是按照高考題型對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行歸納的一種方法。有助于提高解題速率和成功率，對(duì)高考復(fù)習(xí)至關(guān)重要。

【參考文獻(xiàn)】

［1］賀湘善主編，《基礎(chǔ)教育現(xiàn)代化教學(xué)基本功（中學(xué)化學(xué)卷）》，首都師范大學(xué)出版社，1997年

［2］鄭長(zhǎng)龍主編，《化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)論》，高等教育出版社，2002年